計算公式
由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關係用公式表示為 Λm=k·Vm=k/c 其中k的單位為S·m-1 ，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1
摩爾電導率與濃度的關係
當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後，強電解質的摩爾電導率接近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。[1] 若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小。這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。 電解質在水溶液中的摩爾電導率隨濃度的變化
[1]強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時，Λm與√c之間呈線性關係Λm與濃度c之間有如下關係： 強電解質在低濃度下摩爾電導率與濃度關係式
其中β在一定溫度下，對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。Λm（∞）為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率，又稱為極限摩爾電導率
計算公式
由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度(單位為mol·m-3)，則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c，根據電導率κ的定義，摩爾電導率Λm與電導率k之間的關係用公式表示為 Λm=k·Vm=k/c 其中k的單位為S·m-1 ，c的單位為mol·m-3，所以摩爾電導率Λm的單位為S·m2·mol-1
摩爾電導率與濃度的關係
當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後，強電解質的摩爾電導率接近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。[1] 若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小。這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。 電解質在水溶液中的摩爾電導率隨濃度的變化
[1]強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時，Λm與√c之間呈線性關係Λm與濃度c之間有如下關係： 強電解質在低濃度下摩爾電導率與濃度關係式
其中β在一定溫度下，對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。Λm（∞）為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率，又稱為極限摩爾電導率