鋁鍋一口，記得是鋁的，不鏽鋼的不行。

濃鹽水半鍋（熱），

泡半個小時，

即可無損回白

（泡完用牙刷可刷去白色或黃色含鋁水垢）硫化銀是銀（Ag）和空氣中的硫分（S）牢固結合的產物，黑色，緻密固體，所以會在首飾表面形成一層黑色保護膜，阻止銀進一步被硫化（如果你把這一層黑色膜拋光掉~那麼內層會繼續被硫化，所以拋光是部明智的死迴圈）。

我的方法是利用鋁（Al）的性質比銀活潑，以鹽水作為電解質來導電，使AgS奪取Al的電子，生成單質Ag，而Al被腐蝕形成鋁離子。同時，硫離子與銀離子分離後也會遊離至水中——

然後，鋁離子和硫離子是一對經典的【王不見王】，不可共存於水溶液中，於是發生強烈水解，生成氫氧化鋁（AlOH）沉澱和硫化氫（H2S）氣體逸出。

電池反應是一個平衡過程，總反應式如下：

3AgS + 2Al → 3Ag +Al2S3（在水中分解）

理論上這個反應只能部分進行，但是由於式子右端的Al2S3劇烈減少，會使平衡劇烈地向補充Al2S3的方向移動！大家也看到了，Al2S3是永遠補充不到“平衡”程度地，所以這個反應將會無止境地向右進行，直至AgS耗盡，或者Al耗盡……

Al會耗盡麼？顯然不會，那麼一口鍋咋說也好幾斤吧，那麼能被耗盡的就只有AgS了，幾十到幾百微克的量。AgS被耗盡了，那麼你的項鍊的黑色就完全消失了，都變回潔白的銀了，而這些銀本來就是你首飾的銀，等於“完璧歸趙”了，而不是直接被磨掉、溶掉……

（值得慶幸的是，由於硫化銀本身就是緻密地貼在首飾表面，所以這些還原回來的銀也會緻密地貼在手勢表面，而不會沉到水裡去）。

——至於為什麼不用不鏽鋼？原因很簡單。因為不鏽鋼的表面鍍了鉻，鉻表面的那層晶瑩透亮的氧化膜比硫化銀更密，所以不鏽鋼很難被鹽水腐蝕（可以，很慢）~~