孤電子數=1/2*(a-xb) a為中心原子的價電子數 x為與中心原子結合的原子數 b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數

孤對電子數計算公式

孤電子數=1/2*(a-xb) a為中心原子的價電子數 x為與中心原子結合的原子數 b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數

價層電子對數 = 形成σ鍵電子對數 + 孤對電子數 嗎

對於某一箇中心原子來說，用價層電子對互斥理論中計算“價層電子對數”的方法，計算出來的價層電子對數，實際上就是該原子的“雜化軌道型別”。

價層電子對數2、3、4、5……，分別對應於sp、sp2、sp3、sp3d……雜化。所以，價層電子對數也就是它擁有的雜化軌道的數目。

這些雜化軌道只能被用來成σ鍵（決定分子的骨架）、或者被孤電子對佔據。所以，你給的哪個公式是正確的。

至於π鍵，那是由未參與雜化的p軌道來構成的。當中心原子為sp或sp2雜化時，它們分別有2及1個未參與雜化的p軌道，也就是必然會有2及1個π鍵（如乙炔和乙烯）。

進而，可以在這個π鍵的基礎上，再來考慮是否有大Π鍵的形成