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    什麼是蒸發?①液體表面緩慢地轉化成氣體。②比喻很快或突然地消失蒸發操作的目的是什麼?1.溶解 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去,然後蒸發水分得到較純淨的精鹽. 2.過濾 將濾紙摺疊後用水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口,溶液液麵低於濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應該再過濾一次. 如果經兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置並分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗裡的液麵高於濾紙邊緣,儀器不乾淨等.找出原因後,要重新操作. 3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿.把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液(晶體析出時,防止固體飛濺). 等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱.利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾. 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量後,回收到教師指定的容器.比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率. 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質: 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 過濾 向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量,或是直接蒸發) 蒸發,結晶 注意:一貼二低三靠 ①“一貼”是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合,使溼潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡,因為如果有氣泡會影響過濾速度. ②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣,二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中,這樣未經過濾的液體與濾液混在一起,而使濾液渾濁,沒有達到過濾的目的。 ③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時,盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液體飛濺和帶過濾液體衝破濾紙;二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙(三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚,三層濾紙那邊不易被弄破);三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁,以防液體濺出。 玻璃棒的作用: 本實驗3次用到玻璃棒 1.溶解時:攪拌,加速溶解 2.過濾時:引流 3.蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺

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