氯原子小，鉀原子大；氯離子大，鉀離子小

①同一週期，從左到右，原子半徑逐漸減小；

②同一(主)族，從上往下，原子半徑、離子半徑都逐漸增大；

④具有相同核外電子排布的離子，核電荷數越大，半徑越小。

比較微粒半徑大小的依據——“三看規則”

一看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；

二看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；

三看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。

微粒半徑大小如何比較微粒半徑大小比較（適用於原子，陽離子和陰離子）

1）先看微粒的電子層數，電子層數愈大其微粒半徑愈大。

如鉀原子（其電子層數為4）大於鈉原子（其電子層數為3）;鈣離子（其電子層數為3）大於鎂離子（其電子層數為2）

2）若是微粒的電子層數相同則看其核內質子數，微粒電子層數相同其核內質子數愈大則其微粒半徑愈小。

如鈣原子（其電子層數為4，核內質子數為20）微粒半徑小於鉀原子（其電子層數為4，核內質子數為19）

再如鋁離子（其電子層數為2，核內質子數為13）微粒半徑小於鈉離子（其電子層數也為2，但其核內質子數為11）

3）若是微粒的電子層數和核內質子數都相同則看其核外電子總數，這種情況下微粒的核外電子總數愈大其微粒半徑愈大。

如氯離子大於氯原子（兩者電子層數均為3，核內質子數均為3，但是氯離子核外電子總數為18而氯原子是17）