以下回答不考慮考試。

做以下設定：酸鹼都是一元的，濃度0.1摩爾/升左右，用量20毫升左右，1滴體積0.05毫升，恰好完全反應時瓶內溶液50毫升左右。室溫。操作時最少滴1滴，沒有滴半滴這種操作，自然，也不回滴。

滴定實驗的指示劑變色指示應當儘量接近恰好完全反應，從這一點上來說，如果是強酸強鹼互滴，恰好完全反應的溶液是中性，假如真的某1滴滴下使溶液pH＝7，粗略計算可知再滴一滴標準溶液會使pH變化到4或者10，反之如果少滴了一滴則溶液pH在10或者4。酚酞變色範圍8.1到10.0，甲基橙3.1到4.4，可知顏色分別是：

酚酞，酸滴鹼：－1d(drop)紅 0無 ＋1d無

甲基橙，酸滴鹼：－1d黃 0黃 ＋1d橙

酚酞，鹼滴酸：－1d無 0無 ＋1d紅

甲基橙，鹼滴酸：－1d橙 0黃 ＋1d黃

可見，非常理想的情況下，誤差分別是0、1滴（0.25％）、1滴（0.25％）、1滴（紅已經變橙）

實際上不會這麼湊巧，少滴1滴時可能已經溶液相當接近pH＝7，此時顏色分別是：

酚酞，酸滴鹼：－1d(drop)紅/無 0無 ＋1d無

甲基橙，酸滴鹼：－1d黃 0橙/黃 ＋1d紅/橙

酚酞，鹼滴酸：－1d無 0紅/無 ＋1d紅

甲基橙，鹼滴酸：－1d黃/橙 0黃 ＋1d黃

此時誤差分別是0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）、0/1滴（＜0.25％）

結論顯而易見：實際上哪個都行，沒什麼影響，越接近理想的情況，倒是酸滴鹼用酚酞、鹼滴酸用甲基橙越好些。而既然知道系統誤差存在於何處，酸滴鹼用甲基橙、鹼滴酸用酚酞大不了減去末尾一滴（0.05毫升）不就是了？

所以，實際上酸滴鹼用甲基橙、鹼滴酸用酚酞的原因是，既然誤差是一樣的（你又不能滴個十分之一滴下去），用舒服的方法。人看顏色深變淺（紅比橙比黃深）、有變無比較煩，反之則比較敏感，不容易看錯。

題主沒有宣告是強酸強鹼互滴，如果有弱電解質，看正鹽溶液酸鹼性定指示劑。

1.指示劑變色要明顯。

2。滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。

強酸弱鹼：甲基橙

強鹼弱酸：酚酞

強酸強鹼：酚酞或甲基橙

因石蕊顏色深，變色不明顯，所以不用它做指示劑