將氧氣、二氧化碳等氣體排除後,便認為是氮氣.方法一：

將燃著的鎂條（Mg）伸入盛有氮氣的集氣瓶，鎂條（Mg）會繼續燃燒，

提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量熱水，產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）

反應方程式 3Mg+N2=Mg3N2(氮化鎂) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

如燃燒後的雜質不能使石蕊試紙變色,那麼就不能說明是氮氣。

方法二：

將鎂在氮氣裡燃燒,若生成淡黃色固體(氮化鎂),則氣體就是氮氣。

檢驗原理

3Mg+N2==點燃==Mg3N2

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑

NH3+H2O==NH3·H2O

NH3·H2O==NH4++OH-

方法三

把燃著的木條放入裝有氣體的集氣瓶中,木條熄滅說明是氮氣或二氧化碳,再把氣體通入澄清石灰水中,如石灰水不變渾濁,說明是氮氣.

方式四

檢驗方法：

將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒

提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）

反應方程式

Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)

Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3

由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：

在水力發電很發達的國家，這個反應已用於生產硝酸。

N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：

N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：

6Li+N2===2Li3N

N2與鹼土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：

3Ca+N2===Ca3N2

N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：

2B+N2===2BN（大分子化合物）

N2與矽和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。

氮氣瓶可以，甲烷氣瓶不行。。。氮氣瓶你找你充裝氮氣的氣站講講交情或加點錢換一個氬氣瓶就行了。。。甲烷氣瓶跟氮氣和氬氣瓶不是一個型別。一般不會給你換 ------------- 如果我回答對你有幫助，請關注我一下。或有其他問題也可以關注我，給我發私信