1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣： 　　　2NaCl 2H2O=電解= H2↑ Cl2↑ 2NaOH 　　2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣： 　　常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　發生的反應分別是： 　　4HCl(濃) MnO2 =加熱=MnCl2 Cl2↑ 2H2O 　　[課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。]　 　　14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 7H2O 3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 　　16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 　　6HCl[濃] KClO3=KCl 3H2O 3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3 4HCl[稀]===2KCl Cl2↑ 2H2O 2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。] 　　4HCl Ca(ClO)2=CaCl2 2H2O 2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 　　 氯氣實驗如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 　　2NaCl MnO2 3H2SO4（加熱）=2NaHSO4 MnSO4 Cl2↑ 2H2O