1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：　　　2NaCl+2H2O=電解=H2↑+Cl2↑+2NaOH　　2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：　　常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2　發生的反應分別是：　　4HCl(濃)+MnO2=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O　　[課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。]　　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]　　6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應}　　氯氣實驗如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O【風雨清華路】為你解答謝謝採納~~