首先，硫化鈉的水溶液和次氯酸鈉的水溶液就是鹼性的。所以按照原題目也不需要再加什麼氫氧化鈉或者氫氧化鉀之類的鹼溶液來鹼化。當然，補充裡又說了，是往次氯酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中通入硫化氫。
其次，次氯酸鈉溶液電離出的次氯酸很在鹼性條件下仍具有較大氧化性：
HClO電極電勢得出酸性（H+ 濃度為1mol/L）HClO/Cl-（表示HClO+ H+ + 2e- = H2O + Cl-）的標準電極電勢值為1.47V（此值越大在此環境下氧化性越強）,同樣情況下Cl2/Cl-的標準電極電勢值為1.350V，Cl2（當然Cl2的電極電勢值不受酸鹼度的影響）已是很強的氧化劑了,而鹼性條件下（pH=14）ClO-/Cl-（ClO- + H2O + 2e- = Cl- +2OH-）的電極電勢值為0.841V。
AgO（是強氧化劑）的Ag2O2/Ag2O（Ag2O2 + H2O + 2e- = Ag2O + 2OH-）的電極電勢值為0.607V,可以告訴你一般物質在鹼性條件下氧化性都降低,如：Ag²+/Ag+（Ag²+ + e- = Ag+）的鹼性標準電極電勢值為1.980V，同時+2的銀（Ⅱ）氧化性卻相差極大，所以同類物質做比較HClO（當然HClO在強鹼條件下不存在）仍為強氧化劑。
emmmmmm，扯了一堆，現在繼續說具有強氧化性的次氯酸離子，和強還原性的硫離子。它們就會發生反應：ClO- + S²- + H2O = Cl- + S²-↓ + 2OH-
又因為S（0）/SO3²-（-Ⅳ）=0.449V，而ClO-/Cl-=1.482V，故在加熱情況下應該可以繼續反應，生成亞硫酸根。然後根據高中知識易知，最後反應生成硫酸鈉和氯化鈉。當然這是在次氯酸離子過量的時候發生的反應。如果硫化氫過量就只有硫化氫鈉和氯化鈉了。
首先，硫化鈉的水溶液和次氯酸鈉的水溶液就是鹼性的。所以按照原題目也不需要再加什麼氫氧化鈉或者氫氧化鉀之類的鹼溶液來鹼化。當然，補充裡又說了，是往次氯酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中通入硫化氫。
其次，次氯酸鈉溶液電離出的次氯酸很在鹼性條件下仍具有較大氧化性：
HClO電極電勢得出酸性（H+ 濃度為1mol/L）HClO/Cl-（表示HClO+ H+ + 2e- = H2O + Cl-）的標準電極電勢值為1.47V（此值越大在此環境下氧化性越強）,同樣情況下Cl2/Cl-的標準電極電勢值為1.350V，Cl2（當然Cl2的電極電勢值不受酸鹼度的影響）已是很強的氧化劑了,而鹼性條件下（pH=14）ClO-/Cl-（ClO- + H2O + 2e- = Cl- +2OH-）的電極電勢值為0.841V。
AgO（是強氧化劑）的Ag2O2/Ag2O（Ag2O2 + H2O + 2e- = Ag2O + 2OH-）的電極電勢值為0.607V,可以告訴你一般物質在鹼性條件下氧化性都降低,如：Ag²+/Ag+（Ag²+ + e- = Ag+）的鹼性標準電極電勢值為1.980V，同時+2的銀（Ⅱ）氧化性卻相差極大，所以同類物質做比較HClO（當然HClO在強鹼條件下不存在）仍為強氧化劑。
emmmmmm，扯了一堆，現在繼續說具有強氧化性的次氯酸離子，和強還原性的硫離子。它們就會發生反應：ClO- + S²- + H2O = Cl- + S²-↓ + 2OH-
又因為S（0）/SO3²-（-Ⅳ）=0.449V，而ClO-/Cl-=1.482V，故在加熱情況下應該可以繼續反應，生成亞硫酸根。然後根據高中知識易知，最後反應生成硫酸鈉和氯化鈉。當然這是在次氯酸離子過量的時候發生的反應。如果硫化氫過量就只有硫化氫鈉和氯化鈉了。