石灰或石灰石法主要的化學反應機理為：

　　石灰法：SO2+CaO+1/2H2O→CaSO3·1/2H2O

　　石灰石法：SO2+CaCO3+1/2H2O→CaSO3·1/2H2O+CO2

SO2（氣體）

　　||

　　SO2（液體）+Ca(OH)2 → CaSO3+H2O

（7）同水的反應

　　SO2溶於水形成亞硫酸

　　H2O+SO2 ──→ H2SO3 ──→ H+HSO3 ──→ 2H+ + SO32

　　←── ←── ←──

　　溫度升高時,反應平衡向左移動.

　　（8）同鹼反應

　　SO2及易與鹼性物質發生化學反應,形成亞硫酸鹽.鹼過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽.

　　2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O

　　Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3

　　Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O

　　亞硫酸鹽不穩定,可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽：

　　Me2SO3+1/2O2─→MeSO4

　　（9）同弱酸鹽反應

　　SO2易同弱酸鹽反應生成亞硫酸,繼之被煙氣中的氧氣氧化成穩定的硫酸鹽.如同石灰石反應：

　　CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3·1/2H2O+CO2↑

　　2CaSO3·1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4·2H2O