溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量，這是計算溶液中溶質質量分數的通式，反應後溶液中的質量分數也不例外。 但需要注意的是反應後，溶液的質量的變化情況，如果反應生成物中有沉澱和氣體析出，溶液的質量一定不要將它們計算在內。多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：（一）判斷溶質為何物溶質的定義為“被溶解的物質”,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點：（1）
溶質必須溶於水.所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質.（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質.如Na2O溶於水
溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質的質量
不包括結晶水的質量.例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅.（二）計算溶質的質量溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.（三）計算溶液的質量溶
液的質量一般根據質量守恆得到.不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這裡用表示式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質
量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變.還可以利用“溶液的質量=溶質質量+溶劑質量”計算,對於一般的反應比較方
便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表示式可避免.（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質量.（2）所得溶液中溶質質量分數.
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量，這是計算溶液中溶質質量分數的通式，反應後溶液中的質量分數也不例外。 但需要注意的是反應後，溶液的質量的變化情況，如果反應生成物中有沉澱和氣體析出，溶液的質量一定不要將它們計算在內。多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：（一）判斷溶質為何物溶質的定義為“被溶解的物質”,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點：（1）
溶質必須溶於水.所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質.（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質.如Na2O溶於水
溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質的質量
不包括結晶水的質量.例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅.（二）計算溶質的質量溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.（三）計算溶液的質量溶
液的質量一般根據質量守恆得到.不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這裡用表示式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質
量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變.還可以利用“溶液的質量=溶質質量+溶劑質量”計算,對於一般的反應比較方
便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表示式可避免.（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質量.（2）所得溶液中溶質質量分數.