我提重點簡說下規律，如下：

一，半徑大小問題：同週期左到右減小（因為原子核數變大對外電子吸引力大故半徑變小）同元素：陰離子＞原子＞陽（反正低化合價＞高價），同主族：上到下電子層增加故半徑增加。同電子層：原子序數越大半徑越小。

二、化學性質強弱規律：先說明非金屬性越強，酸性、還原性、得電子越強，形成氫化物越穩定。反過來金屬性強，氧化性，鹼性失電子越強氫化物越不穩定！同主族：金屬性逐漸強，同週期：左到右非金屬性增強。

三、短週期的元素最高價等於主族序數（氧原子除開）。手機打字手都打酸，就說這些。

1原子半徑(1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2元素化合價(1)除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1 (氟無正價，氧無+6價，除外);(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價3單質的熔點(1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔.點遞增，非金屬單質的熔點遞減;(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4元素的金屬性與非金屬性(1)同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5最高價氧化物和水化物的酸鹼性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。6非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非.金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。