鹼金屬是指在元素週期表中ⅠA族除氫（H）外的六個金屬元素，即鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鍅（Fr）。鋰的密度為0.534g/cm³，熔點為180.5 °C；沸點1342 °C；鈉的密度為0.971g/cm³，熔點為97.81 °C，沸點882.9 °C;鉀的密度為0.856g/cm³，熔點為63.65 °C，沸點774 °C;銣的密度為1.532g/cm³，熔點為38.89°C，沸點688°C;銫的的密度為1.8785g/cm³，熔點為28.84 °C，沸點678.4 °C；鍅的密度為1.870g/cm³，熔點為27°C，沸點677 °C。鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素週期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同族元素相似性，是化學元素週期性的例證之一。儘管氫也同屬於第1族，但其顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。鹼金屬有很多相似的性質；都是銀白色的金屬、密度小、熔點和沸點都比較低、標準狀況下有很高的反應活性。它們易失去價電子形成帶一個單位正電荷的陽離子。它們一般質地較為柔軟，可以用刀切開，露出銀白色的剖面；由於能和空氣中的氧氣反應，剖面暴露於空氣中將很快失去光澤。由於鹼金屬化學性質都很活潑，貯存時一般將它們放在礦物油中，或封於稀有氣體中儲存，以防止其與空氣或水發生反應。]在自然界中，鹼金屬元素只有化合態，不能以穩定單質形式存在。鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成鹼性的氫氧化物，其反應能力與劇烈程度隨著原子序數的增大而越強。所有已發現的鹼金屬均天然存在於自然界中。按照化學元素丰度順序，自然界化學丰度最高的是鈉，其次是鉀，接下來是鋰、銣、銫，最後是鍅。鍅的放射性很強，因此只能作為天然衰變鏈的產物，在自然界中痕量存在。已有實驗試圖合成可能的第七個鹼金屬Uue，但截至目前均以失敗告終。此外，由於相對論效應會極大影響包括Uue在內的超重元素的性質，因此Uue可能不是鹼金屬；即使它真的是鹼金屬，它的物理性質和化學性質也可能會和其它六個鹼金屬有較大差異。鹼金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是遊離態鹼金屬元素最著名的應用例項之一，其中以銫原子鐘最為精準。鈉化合物較為常見的一種用途是製作鈉燈，一種高效光源。人類對食鹽（氯化鈉）的使用可追溯到古代。鈉和鉀是生物體中的電解質，具有重要的生物學功能，屬於膳食礦物質。儘管其它鹼金屬並非膳食礦物質，它們同樣會對身體產生或有益或有害的影響。