要回答這個問題要先回答離子的極化作用。離子和分子一樣，也有變形性，對於離子來說，離子的電荷分佈基本上是呈球形對稱的，但是，當電荷相反的離子相互接近時就有可能發生極化。也就是說，在相反電場的吸引下會發生變形。一種離子使異號離子極化而變形的作用，稱為該離子的極化作用！

離子極化強弱取決於兩個因素:一是離子極化力，二是離子變形性。離子極化力與離子半徑、電荷以及離子構型有關；離子變形性主要取決於離子半徑大小。一般情況下，陽離子的半徑一般比陰離子的小，且電場強，所以陽離子的極化作用大，而陰離子變形性大。

陰陽離子結合時，如果相互之間沒有極化作用，則形成的化學鍵只屬於離子鍵，但實際上，離子極化是存在的。當變形性大的陰離子與極化性強的陽離子結合時，由於離子間相互作用，陰離子的電子雲會向陽離子方面偏移，相互極化作用越強，電子雲重疊程度就越大，從而由離子鍵過渡到共價鍵！

就以鹵化銀為例，銀離子是18電子構型離子，極化力強變形性大。對於AgF來說，由於氟離子半徑小，變形性小，當銀離子與氟離子結合時，它們之間的極化作用不明顯，因此所形成的共價鍵屬於離子鍵，但隨著電子數增加，鹵素負離子半徑依次增加，鹵素陰離子變形性也隨之增強，所形成化學鍵更傾向於共價鍵，所以AgCl是共價鍵，不單單是AgCl，AgBr、AgI也是共價鍵，並且共價性更強。題主提到的氯化鋁也是一樣的道理！

綜上所述，離子鍵和共價鍵實際上並沒有明確界限，兩者只是極性程度不同。正負離子的原子軌道總會有部分重疊，所以，離子鍵中也帶有共價鍵成分是不可避免的！