反應物的總能量大於生成物，放熱（可能表現為反應過程中物質溫度升高）

反應物的總能量小於生成物，吸熱（可能表現為反應過程中物質溫度降低）

常見放熱反應：

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）大部分氧化還原反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

(7)CaO與水反應生成Ca(OH)2，這也就是為什麼生活常識中說生石灰不能加水，不能入眼。

常見吸熱反應：

(1) 大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)鹽水解反應

(3)電離

(4)少數化合反應：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

(5)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要“點燃”，都是放熱反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。