酸性溶液：電離大於水解，水解可忽略，鹼性溶液反之，判斷其酸鹼性，可以根據溶液中陰陽離子的強弱判斷，陽強陰弱，酸性溶液，電離大於水解，鹼性反之。一、鹽類水解的規律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
1、強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。
2、弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性，取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性。若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性。4、水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化。化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。擴充套件資料水解離子方程式的書寫：1、書寫鹽類水解方程式一般要用“⇌”號連線，產物一般不標“↑”或“↓”，其一般形式為：弱離子＋水⇌弱酸(弱鹼)＋OH－(H＋)。若水解程度較大，書寫時要用“==”、“↑”或“↓”。2、一般鹽類水解程度很小，水解產物濃度很小，如果產物易分解也不寫成其分解產物的形式。
3、多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。
4、多元弱鹼陽離子的水解方程式一步寫完。
酸性溶液：電離大於水解，水解可忽略，鹼性溶液反之，判斷其酸鹼性，可以根據溶液中陰陽離子的強弱判斷，陽強陰弱，酸性溶液，電離大於水解，鹼性反之。一、鹽類水解的規律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
1、強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。
2、弱酸的酸式鹽溶液的酸鹼性，取決於酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小於水解程度，溶液呈鹼性。若電離程度大於水解程度，溶液顯酸性。4、水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化。化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。擴充套件資料水解離子方程式的書寫：1、書寫鹽類水解方程式一般要用“⇌”號連線，產物一般不標“↑”或“↓”，其一般形式為：弱離子＋水⇌弱酸(弱鹼)＋OH－(H＋)。若水解程度較大，書寫時要用“==”、“↑”或“↓”。2、一般鹽類水解程度很小，水解產物濃度很小，如果產物易分解也不寫成其分解產物的形式。
3、多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。
4、多元弱鹼陽離子的水解方程式一步寫完。