樓上反應式對解釋你的實驗現象是合理的。這個反應能夠發生的原因有二。1 產物Cu(OH)2是難溶物，可能發生沉澱轉化，我沒有查閱Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的離子積常數，無法判斷僅有這一變化是否可以發生，但形成難溶產物對反應是有利的。2 過量的氫氧根與Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+間發生配位，形成穩定配離子Cu(OH)4 2-是這個反應能夠發生的另一重要因素。你既然觀察到溶液呈藍色，基本可以證明產物中Cu(OH)4 2-的存在（不過配位數未必是4，根據OH-過量程度不同，其它配位數也是可能的）。
可是為什麼兩個鹼性的會反應，
反應物間發生的反應未必一定是酸鹼反應（廣義的酸鹼性物質），還存在其它反應型別，這裡涉及到沉澱轉化和配位反應。不過如果將酸鹼的定義進一步擴充套件為路易斯酸鹼，那麼這個反應仍可歸結為酸鹼反應，Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+是路易斯酸，OH-是路易斯鹼。
為什麼氫氧化鈣不會反應？
溶液中OH-濃度較低，同時Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+濃度非常小，就不能達到Cu(OH)2的離子積，形成Cu(OH)2沉澱，更不能形成多羥基配合物Cu(OH)4 2-，從而反應不能發生。至於OH-會抑制CO3 2-電離是不存在的，如果要說抑制，那也是抑制Cu2(OH)2CO3電離，因為電離產物有OH-，事實上，NaOH的情況下，OH-濃度高的確對Cu2(OH)2CO3的電離抑制作用比氫氧化鈣更顯著，不過這不是問題主要方面，主要方面是形成配離子，使得平衡總的來說向正向移動。
樓上反應式對解釋你的實驗現象是合理的。這個反應能夠發生的原因有二。1 產物Cu(OH)2是難溶物，可能發生沉澱轉化，我沒有查閱Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的離子積常數，無法判斷僅有這一變化是否可以發生，但形成難溶產物對反應是有利的。2 過量的氫氧根與Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+間發生配位，形成穩定配離子Cu(OH)4 2-是這個反應能夠發生的另一重要因素。你既然觀察到溶液呈藍色，基本可以證明產物中Cu(OH)4 2-的存在（不過配位數未必是4，根據OH-過量程度不同，其它配位數也是可能的）。
可是為什麼兩個鹼性的會反應，
反應物間發生的反應未必一定是酸鹼反應（廣義的酸鹼性物質），還存在其它反應型別，這裡涉及到沉澱轉化和配位反應。不過如果將酸鹼的定義進一步擴充套件為路易斯酸鹼，那麼這個反應仍可歸結為酸鹼反應，Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+是路易斯酸，OH-是路易斯鹼。
為什麼氫氧化鈣不會反應？
溶液中OH-濃度較低，同時Cu2(OH)2CO3電離出的Cu2+濃度非常小，就不能達到Cu(OH)2的離子積，形成Cu(OH)2沉澱，更不能形成多羥基配合物Cu(OH)4 2-，從而反應不能發生。至於OH-會抑制CO3 2-電離是不存在的，如果要說抑制，那也是抑制Cu2(OH)2CO3電離，因為電離產物有OH-，事實上，NaOH的情況下，OH-濃度高的確對Cu2(OH)2CO3的電離抑制作用比氫氧化鈣更顯著，不過這不是問題主要方面，主要方面是形成配離子，使得平衡總的來說向正向移動。