海水中鹽的濃度比人的體液的濃度大，喝下後會析出體液中的水分而使人體失水，所以不能喝。 海水與淡水的區別如下

1、含鹽量不同 海水中含有高濃度的氯化鈉及其他礦物鹽，所以味道非常鹹。 淡水即含鹽量小於0.5 g/L的水。

2、密度不同 海水含鹽量大，比淡水密度高得多。

3、儲備量不同 地球上的水很多，淡水儲量僅佔全球總水量的2.53%，而且其中的68.7%又屬於固體冰川，分佈在難以利用的高山和南、北兩極地區，還有一部分淡水埋藏於地下很深的地方，很難進行開採。 海洋內的大量液體，海洋麵積佔地球總表面積的70.8％。 來源：-海水 來源：-淡水

海水中含有高濃度的氯化鈉及其他礦物鹽，所以味道非常鹹，另外，海水的密度比淡水大。由於海水中鹽的濃度比人的體液的濃度大，喝下後會析出體液中的水分而使人體失水，所以不能喝。

與淡水基本上相同,所差的是冰點比淡水低,結冰就稍難一些;...

冰點就是水的凝固點，即液態水和固態冰可以平衡共存時的溫度。純水的冰點在1個大氣壓下為零攝氏度，而海水的冰點除了與壓力有關外，還與海水中鹽含量的多少有，在相同的壓力下，海水中鹽含量越大，海水的冰點越低；反之，海水中鹽含量越小，海水的冰點越高。

海水結冰分兩種情況。鹽度小於24．7的海水，因為它的最大密度值的溫度在冰點以上，在上、下層海水都冷卻到最大密度時的溫度以後，只要表面海水再冷卻到冰點就可以結冰了。結冰情況與淡水基本上相同，所差的是冰點比淡水低，結冰就稍難一些；鹽度大於24．7的海水，結冰情況與淡水不相同，因為它的最大密度值的溫度在冰點以下，海水愈冷愈重，表面海水雖冷卻到冰點，這時表面海水密度變大，還要下沉，所以是不能結冰的，只有上、下層海水都冷卻到冰點以後，再繼續冷卻，海面才能結冰。另一個原因是因為海洋的深度一般都很大，所以海水不容易結冰。

海洋中的冰大致可分為漂浮冰和固定冰兩種。漂浮冰又可分為兩類，一類是由海水凍結而成的海冰，另一類是大陸上的冰河破裂後流入海中的。固定冰的主要形式是陸冰，它與海岸島嶼或淺灘凍結在一起。