溶解度隨溫度變化很大的,像硝酸鉀用降溫結晶;溶解度隨溫度變化不大的,像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質,除去氯化鈉用降溫結晶;當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說,除雜選用方法為主要物質的結晶方法。蒸發結晶指的是溶液透過溶劑的散失(即蒸發),使得溶液達到飽和狀態,繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下,一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的,那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。(較高溫度下得到晶體)擴充套件資料1、降溫結晶的原理是溫度降低,物質的溶解度減小,溶液達到飽和了,多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼,就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變,溶解度不變,水分減少,溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純,誰更容易達到飽和,就用誰的結晶方法,如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質,就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶,反之則用降溫結晶。3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質,其溶解度隨溫度變化較大,一般用降溫結晶(硝酸鉀),溶解度曲線略平的物質,其溶解隨溫度變化不大,一般用蒸發結晶。4、補充說明:“誰更容易達到飽和”就是說同一溫度下兩種可溶物質中,誰與其溶解度的差值的絕對值越小,那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出,我們就採用它的結晶方法。
溶解度隨溫度變化很大的,像硝酸鉀用降溫結晶;溶解度隨溫度變化不大的,像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質,除去氯化鈉用降溫結晶;當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說,除雜選用方法為主要物質的結晶方法。蒸發結晶指的是溶液透過溶劑的散失(即蒸發),使得溶液達到飽和狀態,繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下,一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的,那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。(較高溫度下得到晶體)擴充套件資料1、降溫結晶的原理是溫度降低,物質的溶解度減小,溶液達到飽和了,多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼,就是這個道理(利用溫度的變化)。而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變,溶解度不變,水分減少,溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純,誰更容易達到飽和,就用誰的結晶方法,如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質,就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶,反之則用降溫結晶。3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質,其溶解度隨溫度變化較大,一般用降溫結晶(硝酸鉀),溶解度曲線略平的物質,其溶解隨溫度變化不大,一般用蒸發結晶。4、補充說明:“誰更容易達到飽和”就是說同一溫度下兩種可溶物質中,誰與其溶解度的差值的絕對值越小,那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出,我們就採用它的結晶方法。