原子是組成物質的最小顆粒。原子由原子核以及圍繞在原子核旁邊的電子組成。電子的極性為負。原子核極性為正，包含了中子和質子。 質子的極性為正，原子核中的質子數也就是所謂的化學元素中的原子數。質子的重量大約是1.673X10的-27次方。中子的極性為中性。質量為1.675X10的-27次方。當粒子的速度變大時，核子及質子的重量將會變大，透過迴旋加速器或者線形加速器就可以實現粒子的高速旋轉。 1912年，歐內斯特.盧瑟福提出了原始的原子模型。他是提出原子的內部結構同太陽系類似的第一人，事實上，除了相互之間的作用力為原子力而不是萬有引力之外，原子核的內部結構確實很象一個小型的太陽系。在盧瑟福原子模型中，電子圍繞在原子核周圍，按照統一軌道執行。 1913年，尼爾斯.波爾修訂了盧瑟福原子模型。在波爾原子模型中，不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩定軌道；正常的電子在穩定的軌道上運轉時既不輻射也不吸收能量；當電子從較高軌道落到較低軌道時才產生輻射。玻爾因此項成果榮獲了1922年諾貝爾物理學獎。 原子的全部質量包括質子、核子以及電子的質量。在全部的重量中，電子質量僅僅佔了其中的一小部分。在大部分情況下，可以將原子質量等同於質子質量與核子質量相加。由於原子內的合資樹木可編，因此大多數元素多有不同的原子量。 具有相同質子數、不同核子數的原子稱為同位素，同位素仍然是同種元素。比如，碳十二和碳十四就是同位素。前者很常見，沒有放射性，後者較為少見，具有放射性。 質子與電子極性相反，電量相同，通常一個原子的質子數和電子數也相等。因此，原子整個極性呈中性。如果原子的質子數和電子數不等，那麼就成為了離子，如果電子數目大於質子數，離子極性為負，反之離子極性為正。極性為負的離子稱為陰離子，急性為正的離子稱為陽離子。

1.因為原子核內的各個質子、中子之間有核力,是一種強相互作用,在原子核尺度比電磁力大幾個數量級,但隨著距離增大會迅速減少.這就是原子核能形成的原因.

2.首先,根據經典理論,電子會動,就像地球繞太陽、月球繞地球一樣,由於角動量守恆,所以電子會繞原子核作高速圓周運動,而不會掉到原子核上.其次,根據量子力學的推論,電子在原子內的能量是定態的,軌道也是定態的,角動量也是定態的,因此不能夠吸到原子核上去.