氧化劑在反應中得電子，得到電子化合價降低，所以被還原，還原劑在反應中失電子，失去電子化合價升高，所以被氧化。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。氧化還原反應本質是電子發生轉移，特徵是化合價發生變化（有升必有降）。擴充套件資料：常見的氧化劑：

①非金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等；

②變價元素中高價態化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等；

④過氧化物：Na2O2、H2O2；

⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。常見的還原劑：①金屬性較強的單質，如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金屬單質，如H2、C、Si等；③變價元素中某些低價態化合物，如、H2S、HBr、HI、Fe2+、SO2等；④非金屬陰離子，如S2—、I—、Br—、Cl—等。