電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。 簡單的說，元素的電負性與其非金屬性（氧化性）正相關。 氫 2.1 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33 一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，而小於等於1.8的往往是金屬元素（當然，其中也存在例外） 步入正題： 電負性差指的是元素電負性的差，一般來講，對於金屬元素與非金屬元素形成的二元化合物，若這兩種元素電負性差大於1.7，則該物質為離子化合物，反之則為共價化合物，而1.7左右為過渡化合物。CuSO4型別(類AB型)的化合物應計算酸根的電負性減去金屬的電負性(如:Cu:1.90)，然後拿這個值再去對照1.7。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。 簡單的說，元素的電負性與其非金屬性（氧化性）正相關。 氫 2.1 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33 一般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，而小於等於1.8的往往是金屬元素（當然，其中也存在例外） 步入正題： 電負性差指的是元素電負性的差，一般來講，對於金屬元素與非金屬元素形成的二元化合物，若這兩種元素電負性差大於1.7，則該物質為離子化合物，反之則為共價化合物，而1.7左右為過渡化合物。CuSO4型別(類AB型)的化合物應計算酸根的電負性減去金屬的電負性(如:Cu:1.90)，然後拿這個值再去對照1.7。