全是物理和數學公式，化學真是式微，難怪知乎主流聲音化學算偽科學。

對於下列反應：

，則有：

，其中c為各組分的平衡濃度（活度）。

這是化學平衡常數計算公式，是化學平衡計算的基礎，也是為化學熱力學和化學動力學服務的基本常數之一

高一就會接觸，大學依然常用。

在酸鹼中和裡，AB是氫離子和氫氧根離子，反應產物是水不參與計算，平衡常數Keq變成水的離子積Kw，可以實現酸鹼緩衝鹽的ph值和緩衝範圍的計算。

在氧化還原裡，AB是氧化劑和還原劑，YZ是還原產物和氧化產物，得到平衡常數以後再乘以幾個常數（包括法拉第常數，氣體常數，自然對數底，電子轉移數，溫度，但都是已知常數）就可以得到電極電勢和電池電動勢E。

在沉澱溶解裡，反應物就是溶解離子，生成物就是沉澱，不參與計算此時離子積即為平衡常數，也叫溶解平衡常數Ksp，用來實現固體溶解度的計算。

在絡合反應裡，反應物是金屬離子和螯合劑，生成物是配合物，多步絡合計算累計平衡常數β，再刨去各種副反應係數（酸啊，鹽啊，共存離子啊，顯色劑啊）可以用來計算絡合反應滴定程度。

大學分析化學兩本書（比如我上學的武大版）一本上冊無機分析，一本下冊儀器分析，儀器的原理比較雜，光譜色譜質譜核磁原子吸收熒光等等，上冊就是前面這四大滴定，歸根究底，其實全部脫胎於化學平衡常數的計算。

這個公式可算是無機分析的基石了。