零度時氮氣在水中的溶解度為零點零二四表示：在0℃時，1體積水中最多能溶解氮氣0.024體積。

簡介：

氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體的體積。

如在0℃、1個標準大氣壓時1體積水能溶解0.049體積氧氣，此時氧氣的溶解度為0.049。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關:其溶解度一般隨著溫度升高而減少。由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家威廉·亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是:氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大;而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。