等張溶液配zi

稀釋後濃度×稀釋

後體積。即：C1×V

1=

C2×V

2

。並且強調但凡涉及物質濃度的換算，均遵循此定律。

2

(

)

A

.

百分比濃度

B

.

摩爾濃度

C

.

張力所有學生對A、B答案迅速作出了選擇，而對

C答案則眾說紛雲，不置可否。

3

、闡述溶液張力的概念及計算張力是指溶液溶質的微粒對水的吸引力，溶液的濃度

越大，

對水的吸引力越大。

判斷某溶液的張力，

是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值

（

280

～

320

mosm

/

L，計算時取平均值

300

mosm

/

L）相比所得的比值，它是一個沒有單位

但卻能夠反映物質濃度的一個數值。溶液滲透壓

=

（百分比濃度×10×1000×每個分子所能

離解的離子數）

/

分子量。如

0.9%

NaCl溶液滲透壓

=

（0.9×10×1000×2）

/58.5=308

m

Osm

/

L（

794.2

kPa）該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為

1

，故該溶液張力為

1

張。

又如

5%

NaHCO

3

溶液滲透壓

=

（5×10×1000×2）

/84=1190.4

mOsm

/

L

（

3069.7

kPa）該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為

4

，故該溶液張力為

4

張。對以上覆雜

的計算過程，

不要求學生掌握，

但要記住張力是物質濃度的一種表達方式，

其換算自然亦遵

循稀釋定律：C1×V

1=

C2×V

2

。然後列出課本上已標明相應張力的幾種常用溶液：

10%

（NaCl）

11

張（臨床上可按

10

張計算）

0.9%

（NaCl）

1

張

5%

（NaHCO

3

）

4

張

10%

（KCl）

9

張

10%

（GS）

0

張（無張力

,

相當於水）

並指出，臨床上多數情

況下就是用以上幾種溶液配製成其它所需的液體進行治