Dulong-Petit law
杜隆-珀替定律：固體單質的質量比熱容與其原子量的乘積是常數。
（對於某些非金屬如C、B，偏離情況較大，可能與非金屬內部依靠共價鍵而非金屬鍵結合有關？）
cM=K
其中c是比熱容，單位J·kg^-1`K^-1 。M是原子量或摩爾質量。
如果所有資料都採取國際單位制，以鐵25℃時的比熱容為例，代入計算：
444J·kg^-1`K^-1 * 0.056kg·mol^-1=24.864 J·mol^-1`K^-1
注意到J·mol^-1`K^-1這個單位與理想氣體常數R的單位一致，而且這個數也很接近理想氣體常數的3倍，所以粗略有
cM≈3R
---------------------
把公式稍微變形一下，兩邊都乘以質量和溫度，得
cM·m·△T≈3Rm·△T
c·m·△T≈(3Rm·△T)/M
Q≈3R·n·△T
其中Q是為使物體升溫輸入的熱量，△T是物體溫度的變化，n是物質的量。
由於R是常數，因此上式可概括為
“使物體溫度上升1℃所需的熱量，與物體中所含分子物質的量成正比。”
換言之，
“使1mol的某固體溫度上升1℃，所需的熱量都差不多。”
為什麼？
顯然這和1mol的任何物體所含分子數都相等應該有關係……
再往下可能會涉及到能量均分定理，畢竟3R這個數值很讓人在意，容易讓人想起“多原子分子理想氣體的恆容比熱容是3R”這個結論。
至於是不是這樣，具體的推導如何，水平所限不能繼續了。
Dulong-Petit law
杜隆-珀替定律：固體單質的質量比熱容與其原子量的乘積是常數。
（對於某些非金屬如C、B，偏離情況較大，可能與非金屬內部依靠共價鍵而非金屬鍵結合有關？）
cM=K
其中c是比熱容，單位J·kg^-1`K^-1 。M是原子量或摩爾質量。
如果所有資料都採取國際單位制，以鐵25℃時的比熱容為例，代入計算：
444J·kg^-1`K^-1 * 0.056kg·mol^-1=24.864 J·mol^-1`K^-1
注意到J·mol^-1`K^-1這個單位與理想氣體常數R的單位一致，而且這個數也很接近理想氣體常數的3倍，所以粗略有
cM≈3R
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把公式稍微變形一下，兩邊都乘以質量和溫度，得
cM·m·△T≈3Rm·△T
c·m·△T≈(3Rm·△T)/M
Q≈3R·n·△T
其中Q是為使物體升溫輸入的熱量，△T是物體溫度的變化，n是物質的量。
由於R是常數，因此上式可概括為
“使物體溫度上升1℃所需的熱量，與物體中所含分子物質的量成正比。”
換言之，
“使1mol的某固體溫度上升1℃，所需的熱量都差不多。”
為什麼？
顯然這和1mol的任何物體所含分子數都相等應該有關係……
再往下可能會涉及到能量均分定理，畢竟3R這個數值很讓人在意，容易讓人想起“多原子分子理想氣體的恆容比熱容是3R”這個結論。
至於是不是這樣，具體的推導如何，水平所限不能繼續了。
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