固態物質分為晶體和非晶體。從宏觀上看，晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體;冰呈六角稜柱體;明礬呈八面體等。而非晶體的外形則是不規則的。晶體在不同的方向上有不同的物理性質，如機械強度、導熱性、熱膨脹、導電性等，稱為各向異性。而非晶體的物理性質卻表現為各向同性。晶體有固定的熔化溫度-熔點(或凝固點)，而非晶體則是隨溫度的升高逐漸由硬變軟，而熔化。 晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。組成晶體的微粒--原子是對稱排列的，形成很規則的幾何空間點陣。空間點陣排列成不同的形狀，就在宏觀上呈現為晶體不同的獨特幾何形狀。組成點陣的各個原子之間，都相互作用著，它們的作用主要是靜電力。對每一個原子來說，其他原子對它作用的總效果，使它們都處在勢能最低的狀態，因此很穩定，宏觀上就表現為形狀固定，且不易改變。晶體內部原子有規則的排列，引起了晶體各向不同的物理性質。例如原子的規則排列可以使晶體內部出現若干個晶面，立方體的食鹽就有三組與其邊面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，則晶體就很容易滑動(變形)，這種變形還不易恢復，稱為晶體的範性。從這裡可以看出沿晶面的方向，其彈性限度小，只要稍加力，就超出了其彈性限度，使其不能復原;而沿其他方向則彈性限度很大，能承受較大的壓力、拉力而仍滿足虎克定律。當晶體吸收熱量時，由於不同方向原子排列疏密不同，間距不同，吸收的熱量多少也不同，於是表現為有不同的傳熱係數和膨脹係數。 非晶體的內部組成是原子無規則的均勻排列，沒有一個方向比另一個方向特殊，如同液體內的分子排列一樣，形不成空間點陣，故表現為各向同性。 當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度--熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。 多數的固體晶體屬於多晶體(也叫復晶體)，它是由單晶體組成的。這種組成方式是無規則的，每個單晶體的取向不同。雖然每個單晶體仍保持原來的特性，但多晶體除有固定的熔點外，其他宏觀物理特性就不再存在。這是因為組成多晶體的單晶體仍保持著分子、原子有規則的排列，溫度達不到熔解溫度時不會破壞其空間點陣，故仍存在熔解溫度。而其他方面的宏觀性質，則因為多晶體是由大量單晶體無規則排列成的，單晶體各方向上的特性平均後，沒有一個方向比另一個方向上更佔優勢，故成為各向同性。各種金屬就屬於多晶體。它們沒有固定的獨特形狀，表現為各向同性。 簡單地說就是 有固定熔點的物質是晶體，沒有固定熔點的物質是非晶體

固體分為晶體和非晶體兩類。

(1)晶體是 分子整齊規則排列的固體叫做晶體。

常見型別：冰、石英、水晶、金剛石、食鹽、明礬、金屬都是晶體。

(2)非晶體是分子雜亂無章排列的固體叫做非晶體。非晶體在熔化吸熱時，溫度不斷地升高。 松香、玻璃、石蠟、瀝青都是非晶體。

晶體和非晶體的許多物理性質是不同的。尤其是熔點不同。