工業上製取氫氣的方法有很多，比如電解法、烴類或者石油的裂解、有些工廠還用鐵和水蒸氣反應。但是，我為您介紹的這個制氫方法很重要，大多數工廠都會用到的，也是很經典的方法。就是透過合成氣來得到氫氣，我們先來看一下。

在工業上我們通常製取甲醇時化學方程式是CO+2H2＝CH3OH，甲醇又可以製取很多原料比如甲醛、甲基叔丁基醚、甲酸甲酯等產品。

合成天然氣、汽油或者柴油，在鎳做催化劑條件下，發生反應nCO+（2n+1）H2＝CnH2n+2+nH2O，然後將生成的烴類產品加工成汽油、柴油等。

最著名的就是合成氨，合成氨的核心反應是氮氣和氫氣反應等到氨氣，氫氣是透過水煤氣得到，水煤氣生產過程我們知道用水蒸氣透過碳，然後高溫反應，這個反應我們知道是吸熱反應，空氣中的碳或者產生的一氧化碳和氧氣反應放出熱量，同時消耗空氣中的氧氣得到氮氣。

綜上來看，文中都提到了兩種氣體，一種是氫氣，一種一氧化碳，本文就是一種制氫的典型方法，它通常和一氧化碳一起合成很多種工業產物。

我們把氫氣和一氧化碳的混合物稱為合成氣，透過調節氫氣和一氧化碳的摩爾比（通常在1/2到3之間），合成氣是重要原料之一，也是氫氣的來源之一，我們目前製備合成氣常用的有三種方法，一種是以煤為原料；一種是以天然氣為原料，還有一種是以重油或渣油為原料。我們主要看前兩種。

這種方法有間歇和連續操作兩種，連續生產效率高，它是在高溫下用水蒸氣和煤反應，生成一氧化碳和氫氣等氣體，各個反應如下圖

我們可以看到有很多副反應，這些反應中，煤和水蒸氣反應是最重要的，該反應是個強吸熱反應，碳燃燒反應的熱量提供了主反應吸收的熱量，這個主反應的溫度通常在1100℃以上。我們透過化學平衡的知識可知降低壓力有利於正反應進行，但是過度降低壓力，反而降低化學反應速率，所以目前壓強採用2.5～3.2MPa。

天然氣的主要成分是甲烷，其餘為少量的氣態烷烴、氮和硫化物。該方法主要的化學反應如下圖

上面這三個反應為主要反應，其中還有副反應，如下圖

這六個反應中，第一個反應又是核心，這種方法叫做蒸氣轉化法，還有另外一種方法叫做部分氧化法，在這裡暫且不提。

水蒸氣轉化法是吸熱反應，對於熱力學來說提高溫度有利於平衡向正反應方向移動，在動力學上也有利於提高反應速率，但溫度不能過高，對照副反應圖來看，溫度過高超過700℃時，使甲烷的裂解速度快，會析出大量的碳，沉積在催化劑和器壁上。透過核心反應可看出，降低壓力有利於平衡向正反應方向移動，低壓也有利於抑制兩個副反應，但是低壓對甲烷裂解的副反應有利。綜上來看，這個方法應該高溫和低壓的條件下進行。甲烷水蒸氣轉化法的催化劑通常是一些貴金屬。

簡單介紹一下合成氣制氫的方法，要想知道詳細方法，可以多看看化工方面的書籍，希望對您有幫助

電解制氫是能耗最高成本最高的工業制氫方法，一般不這麼做常見用煤炭 甲烷 油等高溫裂解制氫。大概分子式如下。

C+H2O→H2+CO

CO＋H2O→CO2＋H2

CnH2n＋nH2O→nCO＋（2n＋1)H2