實驗室製取
①反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
用鋅與稀硫酸反應：
製取氫氣的簡易方法
注意：
1、這裡最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈
3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2
氫氣的實驗室製取
用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
注：市場上零壓氫氣機就是根據鋁和氫氧化鈉反應制氫充球。因為是開放性，是一邊放料一邊充球，所以機內是無氣壓的，安全係數較高。
電解水實驗
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然後接上電源，使電流透過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。
H2O=H++OH-
H++e-=H
2H=H2
OH--e-=OH
2OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
總的化學方程式是：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
收集
1.排水集氣法（用於收集難溶於水的氣體）
優點：可以收集到較純淨的氣體缺點：收集到的氣體較溼潤
2.向下排空氣法（用於收集密度比空氣小，不與空氣中成分反應的氣體），
優點：過程簡潔缺點：收集到的氣體不純
工業製作法
①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）
②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)
實驗室製取
①反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
用鋅與稀硫酸反應：
製取氫氣的簡易方法
注意：
1、這裡最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈
3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻
4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2
氫氣的實驗室製取
用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
注：市場上零壓氫氣機就是根據鋁和氫氧化鈉反應制氫充球。因為是開放性，是一邊放料一邊充球，所以機內是無氣壓的，安全係數較高。
電解水實驗
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然後接上電源，使電流透過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。
H2O=H++OH-
H++e-=H
2H=H2
OH--e-=OH
2OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
總的化學方程式是：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
收集
1.排水集氣法（用於收集難溶於水的氣體）
優點：可以收集到較純淨的氣體缺點：收集到的氣體較溼潤
2.向下排空氣法（用於收集密度比空氣小，不與空氣中成分反應的氣體），
優點：過程簡潔缺點：收集到的氣體不純
工業製作法
①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）
②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)