【1】判斷電離程度.
強電解質完全電離,弱電解質電離不完全.
①幾乎所有的鹽都是強電解質,都完全電離.除一些弱電解質鹽HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸鹽
②強酸完全電離,弱酸部分電離.且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2電離程度最大,Al(OH)3的電離程度最小.
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解,且離子對應酸的酸性越強,或對應鹼的鹼性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越小；電離程度越小,則水解程度越大.
對應【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大,這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因.
對應【1】中各種鹼.
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】,現階段只需要記憶,因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數.（沒有資料）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性,表明H2PO4-的電離程度比水解程度大.
以H2PO4-為界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的電離程度都比水解程度大,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性,且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強.
如：NaHSO4是強酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的電離程度都比水解程度小,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性.且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強.
如：NaHS是強鹼溶液.
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ,HSO3- ,但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來,不可能完全電離變回SO3^2-
那麼,最終一定是表現為SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：HClO ,電離程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的,水解程度再大,也不可能全都水解變回HClO,最終一定會有部分HClO電離,所以HClO表現出弱酸性.
【1】判斷電離程度.
強電解質完全電離,弱電解質電離不完全.
①幾乎所有的鹽都是強電解質,都完全電離.除一些弱電解質鹽HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸鹽
②強酸完全電離,弱酸部分電離.且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2電離程度最大,Al(OH)3的電離程度最小.
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解,且離子對應酸的酸性越強,或對應鹼的鹼性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越小；電離程度越小,則水解程度越大.
對應【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大,這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因.
對應【1】中各種鹼.
有：
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+
【3】同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】,現階段只需要記憶,因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數.（沒有資料）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-顯弱酸性,表明H2PO4-的電離程度比水解程度大.
以H2PO4-為界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的電離程度都比水解程度大,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性,且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強.
如：NaHSO4是強酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的電離程度都比水解程度小,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性.且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強.
如：NaHS是強鹼溶液.
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也會有部分電離成SO3^2- ,HSO3- ,但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來,不可能完全電離變回SO3^2-
那麼,最終一定是表現為SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：HClO ,電離程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的,水解程度再大,也不可能全都水解變回HClO,最終一定會有部分HClO電離,所以HClO表現出弱酸性.