化學方程式 AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl氫氧化鋁不溶於弱鹼，但可以溶於強鹼如NaOH,離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+氨水具有鹼的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。極易吸收水分並部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶於水並強烈水解，溶液顯酸性。也溶於乙醇和乙醚，同時放出大量的熱。六水合氯化鋁為無色斜方晶體，密度 2.398g/cm3，100℃時分解。擴充套件資料：氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。 若有氯離子存在，氯化鋁會生成四氯合鋁酸根離子（AlCl4-）：AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或H3O+離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱：AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)AlCl3(aq) + 3 H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+Al2O3+3C+3Cl2=△=2AlCl3+3CO 2Al+3Cl2=△=2AlCl3 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O氯化鋁容易潮解，由於水合會放熱，遇水可能會爆炸。它會部分水解，釋放氯化氫或鹽酸。溶液呈酸性，這是由於鋁離子部分水解造成的。 [Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+參考資料：
化學方程式 AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl氫氧化鋁不溶於弱鹼，但可以溶於強鹼如NaOH,離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+氨水具有鹼的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。極易吸收水分並部分水解放出氯化氫而形成酸霧。易溶於水並強烈水解，溶液顯酸性。也溶於乙醇和乙醚，同時放出大量的熱。六水合氯化鋁為無色斜方晶體，密度 2.398g/cm3，100℃時分解。擴充套件資料：氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。 若有氯離子存在，氯化鋁會生成四氯合鋁酸根離子（AlCl4-）：AlCl3(aq) + Cl-(aq) ⇌ AlCl4-(aq)在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或H3O+離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱：AlCl3(aq) + 3 NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq)AlCl3(aq) + 3 H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+Al2O3+3C+3Cl2=△=2AlCl3+3CO 2Al+3Cl2=△=2AlCl3 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O氯化鋁容易潮解，由於水合會放熱，遇水可能會爆炸。它會部分水解，釋放氯化氫或鹽酸。溶液呈酸性，這是由於鋁離子部分水解造成的。 [Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+參考資料：