看來你應該是高中化學水平，那麼我就說一些高中生聽得懂的。

非金屬性是什麼意思？也叫電負性。電負性是什麼意思？就是從一個元素身上扒下來一個電子的難度。越難扒，說明他對電子的需求越大，就越容易從別人手裡搶來。氟元素電負性最強，因為他核外電子層距離原子核非常近，只有三層，2p5，這個範圍內原子核吸引力很強。再往下，氯，溴，碘，電負性越來越差，因為電子距離原子核越來越遠了，碘，甚至只能算一箇中等強度的氧化劑了。

同一層的主族元素，越往右電負性越強，因為同一電子層，原子核內質子的數量不斷提升，電子越來越趨近於滿層，對外界電子的吸引力就會提升，也越容易吸引到電子，電負性越強

同一列來說，需求的電子數量一定，但是越往後雖然原子核吸引力變大，可是電子距離原子核太遠，反而降低了吸引電子的能力，所以電負性越弱

元素的性質和單質的性質沒有可比性。元素的性質只能表示單個原子的性質，但當原子組合成單質時，由於不同的結構會使性質偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子強，而氧分子在一般狀態下弱於氯分子。 根據元素週期律可得：非金屬性越強，它對應單質的氧化性越強，反之，它對應的最低價的還原性越弱。 注：一定是顯最低化合價才可以比較。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O這個反應中的H₂S中的S化合價升高了被氧化了，是還原劑，所以還原性：S²⁻ >SO₃²⁻