兩者都具有，但都不是很強。其中還原性表現在氯失電子上，氧化性表現在氫得電子上。

物質得電子的能力體現氧化性，處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。

在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力體現為還原性，氯失去電子，所以表現出還原性。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強。

擴充套件資料：

氧化性活動順序比較

對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=1的水溶液中）

金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

非金屬活動性順序（25℃，pH=14的水溶液中）F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯絡，以上順序為單質氧化性排列)

根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

但也分情況，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動