1、不同晶體型別的物質

（1）、一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔沸點差異較大,有的很高（鎢）,有的很低（汞）.

（2）、對於有明顯狀態差異的物質,根據常溫下狀態進行判斷.如NaCl>Hg>CO2

2、同種晶體型別

（1）、同屬原子晶體：原子間透過共價鍵形成原子晶體,原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱.一般,原子半徑越大,共價鍵越長,共價鍵就越弱,熔沸點越低.如：金剛石（C—C）>碳化矽（C—Si）>晶體矽（Si—Si）

（2）、同屬離子晶體：陰陽離子透過離子鍵形成離子晶體,離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱,離子所帶電荷越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔沸點越高.如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

（3）、同屬金屬晶體：金屬陽離子和自由電子透過金屬鍵形成金屬晶體,金屬陽離子帶的電荷越多,半徑越小,金屬鍵越強,熔沸點越高.如：Al>Mg>Na

3、分子晶體

（1）、組成和結構相似的分子晶體,一般相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,如I2>Br2>Cl2>F2；CH4新戊烷

b.結構越對稱,熔沸點越低.如沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

（4）、若分子間存在氫鍵,則熔沸點會反常高,通常含有氫鍵的物質有氨、冰、乾冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl