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離子半徑大小的判斷方法:
(1)同一元素的微粒,電子數越多,半徑越大。如鈉原子>鈉離子,氯原子鐵離子;
(2)同一週期內元素的微粒,陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子;
(3)同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子,氟離子
(4)具有相同電子層結構的離子(單核),核電荷數越小,半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子;
(5)同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑,又小於金屬的原子半徑。如銅離子硫原子>四價硫>六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用:
1、在週期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期,一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號,得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係:質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期,16個族。每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族(VIII族包含三個縱列)。
這7個週期又可分成短週期(1、2、3)、長週期(4、5、6、7)。共有16個族,從左到右每個縱列算一族(VIII族除外)。例如:氫屬於I A族元素,而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系,被稱為化學發展的重要里程碑之一。
離子半徑大小的判斷方法: (1)同一元素的微粒,電子數越多,半徑越大。如鈉原子>鈉離子,氯原子<氯離子,亞鐵離子>鐵離子; (2)同一週期內元素的微粒,陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子; (3)同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子,氟離子<氯離子<溴離子; (4)具有相同電子層結構的離子(單核),核電荷數越小,半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子; (5)同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑,又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。