離子半徑大小的判斷方法：

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子鐵離子。

（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子。

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子

（4）具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子。

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子硫原子>四價硫>六價硫。

擴充套件資料：

對規律的理論解釋：

影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數、電子層數、電子數等。核電荷數增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減小；電子層數及核外電子數增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。

這兩個因素相互制約：當電子層數相同時，核電荷數增大使原子半徑減小的影響大於核外電子數增多使原子半徑增大的影響，核電荷數增大使原子半徑減小占主導地位，所以同一週期，從左至右，原子半徑依次減小。

當最外層電子數相同時，電子層數的增多使原子半徑增大的影響大於核電荷數增大使原子半徑減小的影響，電子層數的增多使原子半徑增大的影響占主導地位，所以同一主族從上至小，原子半徑依次增大。

影響粒子半徑大小的因素還有測定半徑的方法，根據原子的不同鍵合形式表現的不同“大小”，有三種原子半徑：

1、金屬半徑：它是金屬的原子半徑，就是金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數值。很明顯，它跟金屬原子的堆積方式或配位數有關。

2、共價半徑：它指兩個相同原子以共價單鍵結合時核間距的半數值。共價半徑近似地滿足加和規則，即任一共價鍵長約為兩原子半徑之和。

3、範德華半徑：它指在分子型晶體中，不屬於同一分子的兩個最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。例如，稀有氣體的原子半徑就是範德華半徑。