1．性質
氟是淡黃色、有刺激性的氣體。原子量19.0，比重1.69，熔點-219.6℃，沸點-188.2℃。氟的性質極其活潑，遇水劇烈地分解成氟化氫和氧，在空氣中迅速變成氟化氫，氟可與許多單質相作用。自然界中只以氟化物形態存在，如熒石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)、磷灰石[Ca5(PO4)2F]等。
氟化氫的熔點為-92℃，沸點19.5℃，可以任意比例溶解於水。氟化鈉的沸點為1695℃。
2.接觸機會
製造冷凍劑(氟里昂，即二氟二氯甲烷)、氟塑膠、氟橡膠、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、農業殺蟲劑等。
二、離子選擇電極法測定尿氟
1.原理
氟離子選擇電極與含氟離子的待測液和甘汞電極組成電池，電池的電動勢可用下式表示：
E＝[EAgCl/Ag + E膜] - EHgCl2 + E液接 + E不對稱
由於膜電位
E膜＝(E0 - 0.0591gaFx) - (E0 - 0.0591gaF)
E＝EAgCl/Ag + 0.0591gaF - EHgCl2 + E液接 + E不對稱
- 0.0591gaFx
在—定條件下，前五項恆定不變，可合併成新的常數K。即E=K - 0.0591gaF
即電池的電動勢與溶液中氟離子活度的對數呈直線關係。
在實際工作中，需要知道的是氟離子的濃度，根據a＝gC可知，當離子強度一定時，活度係數g恆定，則有
E＝K – 0.059lggCF
＝K - 0.0591gg - 0.0591gCF
＝K" - 0.0591gCF
即離子強度恆定時，電動勢與溶液中氟離子濃度的對數成線性關係，據此，可以用標準曲線法或標準加入法定量。
2.尿樣的採集和儲存
用聚乙烯瓶收集一次尿樣。儘快測定比重，於4℃冰箱中可儲存2周。
3.測定方法
取10ml混勻尿樣於小燒杯中，加10ml總離子強度調節緩衝液，混勻，測定mV數，在標準曲線上查出相應的氟濃度。
4.說明
總離子強度調節緩衝液的作用：
(1)控制各尿液與標準液的離子強度基本一致：通常尿液的離子強度在0.32mol/L左右，但不同的尿液其離子強度有差異。故在測定前，向尿液加入等體積的總離子強度調節緩衝液，使混合後溶液離子強度達到1mol/L左右，這樣，不同尿液離子強度的差異被掩蓋了。氟標準溶液是用純水配製的，所以在標準溶液中，除了加總離子強度調節緩衝液外，還應加入模擬尿，使離子強度達到1mol/L左右。
(2)控制溶液的pH在5~5.5之間：由於氫氟酸是弱酸，在溶液中存在著電離平衡，當溶液的酸性較強時，氟離子與氫離子結合生成氟化氫，在氟電極上不響應，故需要將溶液的pH控制在5以上，使99%的氟以氟離子的形式存在；另一方面，OH-離子半徑與F-接近，又都是負一價，氟電校對0H-有同樣的響應，即0H-離子對F-離子的測定有明顯的干擾，特別當溶液的pH高時，干擾尤其嚴重。因此，應控制溶液的pH不能太高。
(3)排除Al3+、Fe3+等離子的干擾，防止與F-離子形成配離子而干擾測定：A13+、Fe3+等離子能與F-離子形成配離子而干擾測定，所以在總離子強度調節緩衝液中加有檸檬酸鹽。檸檬酸根離子能與A13+、Fe3+離子形成穩定的配合物，釋放出氟離子，排除干擾。
（4）可加快反應速度，縮短達到平衡所需時間。如10-6mol/L的F—在純水中平衡時間約為1h，而加入離子強度緩衝液後，10min內即可達平衡。
1．性質
氟是淡黃色、有刺激性的氣體。原子量19.0，比重1.69，熔點-219.6℃，沸點-188.2℃。氟的性質極其活潑，遇水劇烈地分解成氟化氫和氧，在空氣中迅速變成氟化氫，氟可與許多單質相作用。自然界中只以氟化物形態存在，如熒石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)、磷灰石[Ca5(PO4)2F]等。
氟化氫的熔點為-92℃，沸點19.5℃，可以任意比例溶解於水。氟化鈉的沸點為1695℃。
2.接觸機會
製造冷凍劑(氟里昂，即二氟二氯甲烷)、氟塑膠、氟橡膠、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、農業殺蟲劑等。
二、離子選擇電極法測定尿氟
1.原理
氟離子選擇電極與含氟離子的待測液和甘汞電極組成電池，電池的電動勢可用下式表示：
E＝[EAgCl/Ag + E膜] - EHgCl2 + E液接 + E不對稱
由於膜電位
E膜＝(E0 - 0.0591gaFx) - (E0 - 0.0591gaF)
E＝EAgCl/Ag + 0.0591gaF - EHgCl2 + E液接 + E不對稱
- 0.0591gaFx
在—定條件下，前五項恆定不變，可合併成新的常數K。即E=K - 0.0591gaF
即電池的電動勢與溶液中氟離子活度的對數呈直線關係。
在實際工作中，需要知道的是氟離子的濃度，根據a＝gC可知，當離子強度一定時，活度係數g恆定，則有
E＝K – 0.059lggCF
＝K - 0.0591gg - 0.0591gCF
＝K" - 0.0591gCF
即離子強度恆定時，電動勢與溶液中氟離子濃度的對數成線性關係，據此，可以用標準曲線法或標準加入法定量。
2.尿樣的採集和儲存
用聚乙烯瓶收集一次尿樣。儘快測定比重，於4℃冰箱中可儲存2周。
3.測定方法
取10ml混勻尿樣於小燒杯中，加10ml總離子強度調節緩衝液，混勻，測定mV數，在標準曲線上查出相應的氟濃度。
4.說明
總離子強度調節緩衝液的作用：
(1)控制各尿液與標準液的離子強度基本一致：通常尿液的離子強度在0.32mol/L左右，但不同的尿液其離子強度有差異。故在測定前，向尿液加入等體積的總離子強度調節緩衝液，使混合後溶液離子強度達到1mol/L左右，這樣，不同尿液離子強度的差異被掩蓋了。氟標準溶液是用純水配製的，所以在標準溶液中，除了加總離子強度調節緩衝液外，還應加入模擬尿，使離子強度達到1mol/L左右。
(2)控制溶液的pH在5~5.5之間：由於氫氟酸是弱酸，在溶液中存在著電離平衡，當溶液的酸性較強時，氟離子與氫離子結合生成氟化氫，在氟電極上不響應，故需要將溶液的pH控制在5以上，使99%的氟以氟離子的形式存在；另一方面，OH-離子半徑與F-接近，又都是負一價，氟電校對0H-有同樣的響應，即0H-離子對F-離子的測定有明顯的干擾，特別當溶液的pH高時，干擾尤其嚴重。因此，應控制溶液的pH不能太高。
(3)排除Al3+、Fe3+等離子的干擾，防止與F-離子形成配離子而干擾測定：A13+、Fe3+等離子能與F-離子形成配離子而干擾測定，所以在總離子強度調節緩衝液中加有檸檬酸鹽。檸檬酸根離子能與A13+、Fe3+離子形成穩定的配合物，釋放出氟離子，排除干擾。
（4）可加快反應速度，縮短達到平衡所需時間。如10-6mol/L的F—在純水中平衡時間約為1h，而加入離子強度緩衝液後，10min內即可達平衡。