單質的熔沸點比較方法：

判斷物質熔沸點高低先看晶體型別：

1、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。

（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。

（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為C比Si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。

（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。

2、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。

擴充套件資料

熔點（melting point）指即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，屬於熱力學一級相變過程。

在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般固體>液體>氣體。