C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

查表得二氧化碳的25℃時生成焓是-393.509，水的是-285.83，乙醇的生成焓=2二氧化碳的生成焓+3水的生成焓—乙醇的燃燒焓=-277.4KJ/mol

從定義出發，根據標準摩爾生成焓的定義，指標準狀態下，由元素的 穩定單質 化合生成1mol化合物的反應焓（即反應熱）。而標準摩爾燃燒焓定義為，標準狀態下，1mol物質 完全燃燒 時的焓變。這裡要注意：標準摩爾生成焓與燃燒焓都是一種物質的性質，它們的值是由符合其定義的化學反應測得的。而反應焓（即高中學的反應熱），是表現某反應的熱效應的。如：C+2H2----CH4該反應符合標準摩爾生成焓定義，則該反應的反應熱在數值上就等於CH4的標準摩爾生成焓。（因為根據標準摩爾生成焓定義可得 最穩定單質 的標準摩爾生成焓等於零。） 上面看懂了，接下來回答你的問題：例：C在O2中燃燒，可生成CO2或CO。後種情況符合標準摩爾生成焓定義，但不符合標準摩爾燃燒焓的定義，其沒有完全燃燒，因此反應C+1/2 O2---CO的反應焓等於CO（注意是CO)的標準摩爾生成焓卻不等於C的標準摩爾燃燒焓。而第一種情況同時符合標準摩爾生成焓和燃燒焓定義，C+O2----CO2由元素穩定單質完全燃燒生成穩定產物，則這個反應的反應熱=CO2標準摩爾生成焓=C標準摩爾燃燒焓。 就是定義的問題，把定義看懂就行，另外標準摩爾生成焓定義中的穩定單質（C有多種同素異形體，而石墨最穩定，因此C的穩定單質是石墨）和標準摩爾燃燒焓穩定產物的問題等等，書上應該都有。