[初二下冊，一直搞不懂如何確定一種物質會不會與另一種物質反應]

簡單的說，任何不違背熱力學的化學反應都可能發生，反之則不行，除非你能創造出特殊的條件。初中階段的化學，沒有道理可講，對於書上出現的每一個化學反應都背下來，還要倒背如流。道理要到高中學了更多知識以後，才能講一講，起碼得了解元素週期表，知道價鍵理論之後再說，至於更進一步的判斷，還得到大學化學系去學，如果你讀化學系的話。到那時，你可以用數學方法計算，反應發生的可能性。

初中階段的化學，就是學一點化學常識，不是培養未來的化學家或者化學工作者，要知道初中畢業，許多人就不會讀高中，也不會讀大學，因此這就導致初中化學教材的編寫，必須考慮到這一情況。

在學有餘力的情況下，如果對化學真的感興趣，那麼推薦你去自學元素週期表，以及瞭解一點點化學的價鍵理論和分子軌道理論，這就是解決你提出的核心問題的理論。

1916年，路易斯就提出了化學鍵和路易斯結構式的概念，用於解釋簡單分子的結構。

共價鍵概念的雛形，以及化學價。HONC的化學價的絕對值分別是1,2,3,4價

可以形成 H2O、NH3、CH4.、HNO3、H2CO3、N2O3等分子，發現秘密了嗎？

1927年，薛定諤方程問世，海特勒-倫敦模型利用量子力學成功解釋了化學鍵的本質。

電子和電子之間形成共價鍵

萊納斯·鮑林引入共振結構式、軌道雜化等概念，將海特勒-倫敦模型推廣到更大的分子中，價鍵理論誕生了。

雜化軌道解釋甲烷的正四面體形狀。

價鍵理論的主要競爭者分子軌道理論（認為分子中的電子圍繞整個分子運動）也被提出了，分子軌道理論的最大優點是計算方便。但價鍵理論具有更加清楚的物理意義，被有機化學家所青睞，基於價鍵理論開發出大量定性方法，對理解化學反應起到非常重要的作用。

這是熱力學的重要應用場合和任務，由熱力學第二定律得出的熵判據來判斷，一般恆壓條件下，簡化為自由能判據。簡單的理解，能量更低的系統更穩定，在討論的條件下，產物的內能低於反應物內能，反應可進行。還有個動力學因素，要有達到活化能的反應物，例如，鑽石可以很穩定的存在於空氣中，但一旦投入熊熊烈火中，也就像焦炭一樣燃燒了。

初中剛接觸化學，考慮如何確定物質間的反應還是太早了，高中也只是接觸皮毛，這個大學化學基本才會詳細講解，但是您既然問了，我還是簡單為您說一下，能聽懂最好，搞不清楚也不要緊，好好在初中把化學的基礎打好，希望儘可能幫到你。

您的這個問題，在大學的物理化學有詳細介紹，比如，您以後在學習物理或者化學過程中，肯定也會聽一些專業名詞，比如化學熱力學、化學動力學、電化學、量子力學、膠體化學、統計力學，這些物理化學都有研究。而其中化學熱力學就能解釋物質間能不能反應。如果能反應，則化學動力學就能解釋這個反應的速率和機理。

化學熱力學包括熱力學第一定律、第二定律和第三定律，化學熱力學研究化學反應的可能性和現實性。這裡的化學熱力學研究是大量的微觀粒子，比如分子、原子、離子等。不能描述單個的粒子。透過熱力學來解決反應的能量衡算，反應的方向，這就是解決化學反應的平衡問題。化學熱力學第一定律能量是能量轉化與守恆原理，違背熱力學第一定律就不可能發生。而化學方向進行的限度和方向就是熱力學第二定律，比如，水電解產生氫氣和氧氣，水是不可能自主的發生反應的，透過熱力學第二定律計算才能知道反應的條件，但是有的反應理論上能透過熱力學計算知道能不能反應，但是實際上，有的反應即使達到條件也不能察覺反應。為了能促進反應進行，也就是化學動力學的任務。

化學動力學研究濃度、壓力、溫度以及催化劑等各種因素對反應的影響，還研究反應的步驟，也就是化學反應機理，所以化學動力學是研究速率和機理的。透過化學動力學，可以知道，一個化學反應如何控制反應條件，改變反應速率，增加產品的產率，較少原料的消耗。在化工生產上，可以利用動力學對化學工業最優設計和控制。

一個化學反應的研究，熱力學和動力學是相輔相成的。例如，一個未知的化學反應，經過熱力學研究認為是可能的，但是實際進行時反應速率太小，導致人不易察覺，也無法實驗工業生產，這就要透過動力學加快反應的速率。如果，熱力學研究這個反應不可能實現，則就不需要研究動力學了。但是，如果熱力學研究可能實現，則本身不可能的反應，透過動力學研究改變條件也是有可能實現的。

比如，初中化學做了一個製取氧氣的實驗，用過氧化氫分解制取氧氣，透過熱力學計算可知，過氧化氫可以分解成氧氣，但是，反應很慢，所以你觀察不到，透過動力學得知加入催化劑就提高的反應速率，就能觀察到了。

所以，化學反應能否進行，這既涉及熱力學，也涉及動力學，這兩個知識點都要經過一系列計算才能得出結論。目前，剛上初中，就好好打好基礎，這樣才能進一步好好學習相關知識。