1、金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（H+）之間的反應

鎂和酸反應、鋁和酸反應、鋅和酸反應、鐵和酸反應。特別注意：不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化、溶解，反應得以繼續。金屬在活動性順序表中需位於氫（H）之前。

2、金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換

鋅置換亞鐵、鐵置換銅、銅置換汞。特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先後次序。

3、金屬單質置換非金屬單質。

鋅和鹽酸反應、鈉和水反應、鎂在二氧化碳中燃燒、紅熱的鐵和水蒸氣反應、鈉在二氧化碳中燃燒。

4、金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽。

鐵與硫酸銅反應，現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中，現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

擴充套件資料

置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。

除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。（出處：高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：“能將另一個較弱的路易斯酸MnF4從穩定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來”）