這是原子內部結構週期性變化的外在表現;
在元素週期表中(指門捷列夫元素週期表),統一週期的原子其核電荷數越大，半徑越小.這是因為:
首先,核電荷數與核外電子數是隨著原子序數共同增大的.
其次,核內質子隊和外電子的吸引大於和外電子之間的相互排斥,造成了原子半徑收縮的現象.
第三,關於更具體的收縮係數,收縮分層等現象則要參考近代化學提出的遮蔽效應與鑽傳效應來解釋.(個工科大學化學類均有相情,屬於高中化學競賽內容).
酸性是根據該物質在水中電離的H離子的濃度有關的。在相同的情況下，電離的h離子濃度越高，也就是酸性越強。
那麼，什麼樣的無氧酸更容易電離出H離子呢？
一般這個和無氧酸根的電子吸引能力有關。
如果其電子吸引能力越強，那麼，其則更加容易電離。
而電子的吸引主要是由於正電荷的吸引作用。在無氧酸化學分子當中，正電荷主要是源於無氧酸根的原子核。
而電子的吸引能力和原子半徑及原子核的電荷數有關，電荷數越大，其吸引力越強，原子半徑越大，其吸引力越弱。但由於原子半徑的影響較電子數顯著。因此同一族上原子越往下，在其外圍吸引電子的能力將會越弱。（需要指出的是，這個是在同一個族上基本上是這樣的規則。）由此判斷，有一個結果就是：酸性從強到弱的順序是HF〉HCl〉HBr〉HI。
但是事情還沒有結束。事實上是HF的酸性是小於HCl的。其原因在於HF在水中容易形成氫鍵，所以其電離H離子的能力是明顯的減弱。由此，該組的酸性順序應該是：HCl〉HBr〉HI〉HF。
至於其他族的也可以用這樣的方法來判斷，但是，需要注意該酸是否形成氫鍵
。也就是說，有些規則不是在任何場合都是正確的
這是原子內部結構週期性變化的外在表現;
在元素週期表中(指門捷列夫元素週期表),統一週期的原子其核電荷數越大，半徑越小.這是因為:
首先,核電荷數與核外電子數是隨著原子序數共同增大的.
其次,核內質子隊和外電子的吸引大於和外電子之間的相互排斥,造成了原子半徑收縮的現象.
第三,關於更具體的收縮係數,收縮分層等現象則要參考近代化學提出的遮蔽效應與鑽傳效應來解釋.(個工科大學化學類均有相情,屬於高中化學競賽內容).
酸性是根據該物質在水中電離的H離子的濃度有關的。在相同的情況下，電離的h離子濃度越高，也就是酸性越強。
那麼，什麼樣的無氧酸更容易電離出H離子呢？
一般這個和無氧酸根的電子吸引能力有關。
如果其電子吸引能力越強，那麼，其則更加容易電離。
而電子的吸引主要是由於正電荷的吸引作用。在無氧酸化學分子當中，正電荷主要是源於無氧酸根的原子核。
而電子的吸引能力和原子半徑及原子核的電荷數有關，電荷數越大，其吸引力越強，原子半徑越大，其吸引力越弱。但由於原子半徑的影響較電子數顯著。因此同一族上原子越往下，在其外圍吸引電子的能力將會越弱。（需要指出的是，這個是在同一個族上基本上是這樣的規則。）由此判斷，有一個結果就是：酸性從強到弱的順序是HF〉HCl〉HBr〉HI。
但是事情還沒有結束。事實上是HF的酸性是小於HCl的。其原因在於HF在水中容易形成氫鍵，所以其電離H離子的能力是明顯的減弱。由此，該組的酸性順序應該是：HCl〉HBr〉HI〉HF。
至於其他族的也可以用這樣的方法來判斷，但是，需要注意該酸是否形成氫鍵
。也就是說，有些規則不是在任何場合都是正確的