元素週期表是元素週期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型

橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個週期迴圈

豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質

主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。

1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律

1.1 原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

1.6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2. 推斷元素位置的規律

判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：

（1）元素週期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

同族元素化學性質相似,從上到下分子金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;同一週期元素化學性質漸變,從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

舉例:Na,K,Rb,Cs均為IA族元素,均為+1價,化學性質極為相似,可和水反應產生氫氣和鹼,可和氧氣,酸等反應。 可以說只要知道其是一個元素的化學性質就可類似到同族的其它元素。但反應的激烈程度為Na 多電子的原子先排滿裡層的電子,再往外圍排。元素的化學決定於外層電子的結構和數目。元素的原子序數由小到大,其電子的分層排布必然導致外層電子的漸變和週期性相似,最後呈現出元素性質的週期性。

元素的化學決定於外層電子的結構和數目,是因為原子的電子排布總是傾向於排滿電子(這樣原子能量最低),但除了稀有氣體元素是排滿的外,其他元素均未排滿,因此外圍電子少的傾向失去電子錶現為金屬性,顯正價。 電子多的傾向得到電子錶現為非金屬性,顯負價。