核外電子排布所遵循的三個規則是：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則。

1、最低能量原理：

電子可看作是一種物質,也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有要回到基態的趨勢。

2、泡利不相容原理：

在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在。

3、洪特規則：

有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於∶全滿（s2、p6、d10、f14）半滿（s1、p3、d5、f7）。

擴充套件資料：

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層。

每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，24號元素鉻的24個核外電子依次排列為：1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。