電子原子核外電子的排布應遵循以下三個原理：
①能量最低原理：核外電子總是首先佔據能量最低的軌道。按照近似能級圖，電子由低到高進入軌道的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能級交錯，其中E4s>E3d，電子先排滿4s後再進入3d。例如：鈧元素核外21個電子依次填充的軌道為1s22s22p63s23p64s23d1。
②保裡不相容原理：在同一原子中沒有運動狀態完全相同的電子，即同一個原子中的電子描述其運動狀態的四個方面不可能完全相同。在同一軌道上的電子必須自旋方向相反，每個軌道只能容納2個電子。根據保裡不相容原理，各電子層最多容納的電子總數為2n2。週期表中各週期含有元素的數目以及填充的能級如下：
週期數
元素數
所填充的能級
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填滿）
32（理論預測）
7s、5f、6d、7p（理論預測）
N原子的價電子中有3個未成對電子，這與N原子的成鍵情況和化合物的組成結構有密切的關係。洪特還指出等價軌道上的電子排布處於以下狀態比較穩定：a.全充滿（p6、d10、f14）、b.半充滿（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。這是由原子核外電子排列的所遵循的能量最低原理決定的。在各層中，離原子核遠，電子的能量越大，電子都首先排滿能量低的執行軌道，這樣排列到到最外層時，能量最低的軌道只有八個，如果電子多於八個，還有比此能量要求低的軌道（同一層也因軌道不同而能量不同）可以排布電子。因此，就造成了最外層電子最多隻能有八個。
若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由於E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)層出現前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數不超過18個。例如，原子最外層是第五層，次外層就是第四層，由於E4f＞E6s＞E5p，當第六層出現之前，次外層(第四層)只有在4s、4p和4d軌道上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，也就是次外層不超過18個電子。
擁有7層電子的元素,在元素週期表第7週期
電子原子核外電子的排布應遵循以下三個原理：
①能量最低原理：核外電子總是首先佔據能量最低的軌道。按照近似能級圖，電子由低到高進入軌道的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能級交錯，其中E4s>E3d，電子先排滿4s後再進入3d。例如：鈧元素核外21個電子依次填充的軌道為1s22s22p63s23p64s23d1。
②保裡不相容原理：在同一原子中沒有運動狀態完全相同的電子，即同一個原子中的電子描述其運動狀態的四個方面不可能完全相同。在同一軌道上的電子必須自旋方向相反，每個軌道只能容納2個電子。根據保裡不相容原理，各電子層最多容納的電子總數為2n2。週期表中各週期含有元素的數目以及填充的能級如下：
週期數
元素數
所填充的能級
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填滿）
32（理論預測）
7s、5f、6d、7p（理論預測）
N原子的價電子中有3個未成對電子，這與N原子的成鍵情況和化合物的組成結構有密切的關係。洪特還指出等價軌道上的電子排布處於以下狀態比較穩定：a.全充滿（p6、d10、f14）、b.半充滿（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。這是由原子核外電子排列的所遵循的能量最低原理決定的。在各層中，離原子核遠，電子的能量越大，電子都首先排滿能量低的執行軌道，這樣排列到到最外層時，能量最低的軌道只有八個，如果電子多於八個，還有比此能量要求低的軌道（同一層也因軌道不同而能量不同）可以排布電子。因此，就造成了最外層電子最多隻能有八個。
若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由於E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)層出現前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數不超過18個。例如，原子最外層是第五層，次外層就是第四層，由於E4f＞E6s＞E5p，當第六層出現之前，次外層(第四層)只有在4s、4p和4d軌道上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，也就是次外層不超過18個電子。
擁有7層電子的元素,在元素週期表第7週期