雙氧水和高錳酸鉀消毒不可以一起用。雙氧水和高錳酸鉀一起會發生髮生氧化還原反應，產生的二氧化錳也催化雙氧水分解，導致兩者失效。反應方程式為：2KMnO₄ + 3H₂O₂ = 2KOH + 2MnO₂↓ + 2H₂O + 3O₂↑過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。過氧化氫的製取鹼性過氧化氫製法：生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑膠網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極迴圈鹼水進、出口用的塑膠軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。磷酸中和法：其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水溶液製備：（1）用磷酸或磷酸二氫鈉NaH₂PO₄將氫氧化鈉溶液中和至pH8.0～8.7，使生成NaH₂PO₄和H₂O₂的水溶液。（2）使所說的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷卻到+5～-5℃，從而使絕大部分NaH₂PO₄以NaH₂PO₄·110H₂O水合物形式析出。（3）在離心分離器中對含有NaH₂PO₄ ·10H₂O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使NaH₂PO₄ ·110H₂O結晶從含少量NaH₂PO₄和過氧化氫水溶液中分離出來。（4）將所說的含少量NaH₂PO₄和過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含過氧化氫的NaH₂PO₄的濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽。（5）將所說的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30%H₂O₂產品。電解硫酸法：用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。過氧化氫的存放大包裝：塑膠桶（罐），容器上部應有減壓閥或通氣口，容器內至少有10%餘量，每桶（罐）淨重不超過50公斤。試劑包裝：塑膠瓶，再單個裝入塑膠袋內，合裝在鈣塑箱內。