Cu2 5H2O --- [Cu(H2O)5]2

無化合物形成配位化合物時， 會消耗一部分水， 所以如果 先將5水硫酸銅風化後再加入燒杯溶解， 再配5mol/L的硫酸銅溶液會使濃度稍稍偏高。

溶液中Cu2 都是以結晶水形態存在， 所以風化後再加入多此一舉。 無論1個5水硫酸銅還是一個無水硫酸銅都含有一個CU2 ， 所以只有算5水硫酸銅配製 5mol/L的硫酸銅溶液時才會精確。 如果你加無水硫酸銅配5mol/L的硫酸銅溶液， 你還得算消耗的一部分水， 沒必要。

（1）質量分數為98%，密度為1.84g/cm 3的濃硫酸，其物質的量濃度= 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L，答：濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L； （2）令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，答；需濃硫酸的體積為27.2ml．

（1）實驗室需要0.5mol/L的CuSO4溶液100mL，溶液中硫酸銅的物質的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，故答案為：8.0g；（2）定容時，向容器中加蒸餾水，至液麵距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液麵與容量瓶刻度線相平，故答案為：溶液凹液麵與容量瓶刻度線相平；（3）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外邊，配製100mL溶液，選用100mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶．