一般來講，最簡單的方法就是看其化合價。

若其處於中間價態，就既具有氧化性又具有還原性。

如S，其最低價態為-2價，最高價態為+6價（主族元素一般最低價態等於-8+主族序數價，最高正價等於+主族序數價），也就是說，只要S處於-2價與+6價之間的任意價態，都既具有氧化性又具有還原性。

又如Cu，其最低價態為0價，最高價態為+2價（金屬元素由於其金屬晶體結構，導致單質只有還原性，故最低價態為0價）所以當Cu為+1價時，既具有還原性又具有氧化性。

類似的，Pb除0價與+4價外，其餘所有價態既具有還原性又具有氧化性。

等等等等。

要了解粒子是否具有氧化性還是還原性，那有必要先了解什麼是氧化性什麼還原性？

氧化性就是指物質得電子得能力，得電子能力越強氧化性越強，一般處於高價態或活潑的非金屬單質都具有氧化性，根據非金屬的活動順序表可以判斷，越活潑的非金屬其氧化性越強，例如 F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se.....;根據氧化反應條件判斷，不同的氧化劑與同一還原劑進行反應，反應越劇烈，氧化性越強；一般氧化反應表示式：

還原性是指物質失電子能力，失電子能力越強，還原性越強，故，一般氧化性強的必定還原性弱，是相對的過程；一般非金屬對應的陰離子與金屬原子還原性比較強，同理，非金屬對應得陰離子得還原性是強弱：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

3：怎麼判斷粒子即有氧化性又有還原性？

一般來說，最高價態的元素只能表現氧化性；最低價態的元素只能表現還原性，中間價態的既可以表現氧化性又可以表現還原性；例如N ; P ; O; S; CL等，可以簡單描述它們既可以得電子也可以失電子，化合價可以表現為正負；在我們學習中，用的最多得就是給方程式配平，讓反應兩邊粒子得失守恆；

4：日常生活中我們接觸的氧化還原反應

在日常生活中，氧化還原反應時刻在我們身邊，可能沒有想到或在意，例如，植物的光合作用，乾電池，蓄電池等這些都是氧化還原反應的過程，在工業中，我們常用氧化還原反應獲取單質金屬；

如：碳與氧化銅的高溫反應 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑；