同甲烷.sp3雜化.正四面體結構,C在中間,H,Cl在頂點.

　價層電子對互斥理論的基礎是,分子或離子的幾何構型主要決定於與中心原子相關的電子對之間的排斥作用.該電子對既可以是成鍵的,也可以是沒有成鍵的（叫做孤對電子）.只有中心原子的價層電子才能夠對分子的形狀產生有意義的影響. 　　

分子中電子對間的排斥的三種情況為： 　　

孤對電子間的排斥（孤-孤排斥）；孤對電子和成鍵電子對之間的排斥（孤-成排斥）；成鍵電子對之間的排斥（成-成排斥）.分子會盡力避免這些排斥來保持穩定.當排斥不能避免時,整個分子傾向於形成排斥最弱的結構（與理想形狀有最小差異的方式）. 　　

孤對電子間的排斥被認為大於孤對電子和成鍵電子對之間的排斥,後者又大於成鍵電子對之間的排斥.因此,分子更傾向於最弱的成-成排斥. 　　

配體較多的分子中,電子對間甚至無法保持90°的夾角,因此它們的電子對更傾向於分佈在多個平面上.

價層電子對理論(VSEPR theory)預測分子空間構型步驟為： 　　1

.確定中心原子中價層電子對數 　　

中心原子的價層電子數和配體所提供的共用電子數的總和減去離子帶電荷數除以2[價電子對數=1/2(中心原子的價電子數+配位原子提供的σ電子數-離子電荷代數值）],即為中心原子的價層電子對數. 規定：

(1)作為配體,鹵素原子和H 原子提供1個電子,氧族元素的原子不提供電子；

(2)作為中心原子,鹵素原子按提供7個電子計算,氧族元素的原子按提供6個電子計算；

(3)對於複雜離子,在計算價層電子對數時,還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數；

(4)計算電子對數時,若剩餘1個電子,亦當作 1對電子處理.

(5) 雙鍵、叄鍵等多重鍵作為1對電子看待. 　　

2．判斷分子的空間構型 　　根據中心原子的價層電子對數,找出相應的價層電子對構型後,再根據價層電子對中的孤對電子數,確定電子對的排布方式和分子的空間構型.